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Zero absoluto é a menor temperatura possível na natureza, na qual as partículas da matéria alcançam o estado energético mínimo possível e todo movimento térmico cessa sob a ótica da física clássica. Na escala Kelvin, corresponde ao valor de 0 K, equivalente a –273,15 °C na escala Celsius. Esta temperatura representa o limite inferior da escala de temperaturas absolutas e é um ponto de referência em diversas áreas da física, incluindo termodinâmica, criogenia e física do estado sólido.
De acordo com os princípios da mecânica clássica, ao se aproximar do zero absoluto, o movimento vibratório dos átomos e moléculas das substâncias é suprimido, resultando no alcance do estado de energia interna mínima. No entanto, segundo a mecânica quântica, mesmo nessa condição extrema, as partículas mantêm a chamada energia zero, decorrente do princípio da incerteza de Heisenberg, o que implica que o "congelamento" total da matéria é impossível.
O zero absoluto não é alcançável na prática, mas tecnologias experimentais modernas permitem resfriar sistemas físicos a frações de nanokelvin acima desse limite. Nessas condições, surgem fenômenos quânticos em escala macroscópica, como a condensação de Bose-Einstein e a supercondutividade, em que as partículas se comportam coletivamente como sistemas homogêneos com propriedades rigorosamente definidas.
Sob o ponto de vista termodinâmico, o zero absoluto está associado à terceira lei da termodinâmica, segundo a qual a entropia de um cristal perfeito tende a zero à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto. Essa concepção desempenha um papel fundamental na definição das unidades de temperatura e na descrição dos processos energéticos e propriedades dos materiais em temperaturas extremamente baixas. O zero absoluto também é o ponto no qual diferentes escalas de temperatura, como Kelvin e Rankine, assumem o valor zero, constituindo uma base universal para medições térmicas.
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