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Um Eletrólito é uma substância capaz de conduzir eletricidade devido à presença de iões livres. Ao contrário dos condutores de electrões, como os metais, a condutividade nos electrólitos ocorre devido ao movimento de iões positivos e negativos em solução ou na fase sólida. Os electrólitos podem assumir a forma de líquidos, sólidos ou géis e desempenham um papel fundamental em processos electroquímicos como a eletrólise, o funcionamento das células galvânicas ou o funcionamento das pilhas.
Quimicamente, os electrólitos dividem-se em electrólitos fortes e fracos, dependendo do seu grau de dissociação em solução. Os electrólitos fortes dissociam-se completamente em iões, o que lhes confere uma elevada condutividade, enquanto os electrólitos fracos se dissociam apenas parcialmente. Exemplos típicos são os ácidos, as bases e os sais dissolvidos em água, mas também os sólidos, como certos óxidos e vidros condutores de iões, podem atuar como electrólitos, especialmente nas modernas baterias de lítio.
Num sistema eletroquímico, o eletrólito permite que os iões fluam entre eléctrodos, proporcionando o fecho do circuito elétrico e condições para reacções redox. As suas propriedades - como a condutividade iónica, a estabilidade química, a viscosidade, a gama de temperaturas de funcionamento ou a compatibilidade com os materiais dos eléctrodos - têm um impacto direto na eficiência e durabilidade do sistema.
A seleção do eletrólito é crucial na conceção de dispositivos electroquímicos. Nas baterias, determina a tensão nominal, a capacidade, o tempo de carregamento e a segurança de utilização. Nos sensores químicos, o eletrólito influencia a sensibilidade e a seletividade da medição, enquanto na eletroquímica industrial influencia a eficiência dos processos electrolíticos e a pureza dos produtos resultantes. Muitas aplicações modernas também utilizam electrólitos sólidos ou poliméricos, que combinam propriedades mecânicas com uma função condutora de iões, oferecendo novas possibilidades tecnológicas e de design.
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